Disszociációja savak, bázisok, sók - studopediya

A savak úgynevezett elektrolitok. disszociálnak alkotnak kationok, mint csak kationok hidrogénatom. Például,

Többértékű sav disszociációs lépéseket. Például hydrosulphuric sav disszociál lépéseket:

H2 S „H + + HS - (első szakasz)

HS - „H + + S 2- (második szakasz)

A disszociációs bázisú savak végbe főleg az első szakaszban. Ez azért van, mert az energia, amit meg kell fordított szétválasztására ionok semleges molekulák. van minimális és nagyobb lesz, ha a disszociációs minden egyes következő szakaszba.

Bázisok úgynevezett elektrolitok, amelyek disszociál az oldatban képeznek egy anion, mint hidroxid-ionok csak. Például,

NaOH ® Na + + OH -

Mnogokislotnye bázis disszociál lépésenként

Mg (OH) 2 „MgOH + + OH - (első szakasz)

MgOH + „Mg 2+ + OH - (második szakasz)

Lépcsős sav és a bázis disszociációs magyarázza a kialakulását savas és bázikus sói.

Vannak elektrolitok disszociál ugyanakkor a nagyobb és a sav. Ezek az úgynevezett amfoter.

H + + RO - "ROH" R + + OH -

Amfoter magyarázható kis különbség kötés erőssége az R-H és O-H.

Azáltal amfoter elektrolitok közé tartoznak a víz, hidroxidok cink, alumínium, króm (III), ón (II, IV), ólom (II, IV), és mások.

A disszociációs amfoter-hidroxid, mint például Sn (OH) 2. fejezhető ki az egyenlet:

2H + + SnO2 2- "Sn (OH) 2" Sn 2+ + 2OH -

+2H2 O ¯ alaptulajdonságait

Sók úgynevezett elektrolitok, hogy kationokat képezni upon disszociációs fémek vagy komplex kationok és anionok a savas maradékok, vagy komplex anionok.

Átlagos sók, oldható vízben, disszociálnak gyakorlatilag teljesen:

A savas sók disszociálnak lépések, így például:

NaHCO3 „Na + + HCO3 - (első szakasz)

Anionjai savas sókat ezt követően disszociál enyhén:

HCO3 - „H + + CO3 2- (második szakasz)

Disszociációja a bázisos só lehet alábbi egyenlet fejezi ki:

CuOHCl „CuOH + + Cl - (az első lépés)

CuOH + „Cu +2 + OH - (második szakasz)

Bázikus sók kationjai a második szakasz disszociáljuk, hogy egy kis mértékben.

Kettős sói - elektrolitok, hogy upon disszociációs formájában két típusú fém kationok. Például:

Komplex só - ez elektrolitok disszociál két típusú ionok keletkeznek: egyszerű és összetett. Például:

A mennyiségi jellemzője, elektrolitos disszociáció disszociációfok egy. egyenlő az arány a molekulák száma bomlott ionok (n), a teljes száma oldott molekulák (N)

A disszociációs mértéke százalékban fejezzük egységek vagy alkatrészek.

Szerint a disszociációs mértéke minden erős elektrolitok vannak osztva (a> 30%), gyenge (egy<3%) и средней силы (a - 3-30%).

Erős elektrolitok teljesen disszociál ionokra, amikor vízben feloldjuk. Ezek közé tartoznak: