Disszociációja savak, bázisok, sók - studopediya
A savak úgynevezett elektrolitok. disszociálnak alkotnak kationok, mint csak kationok hidrogénatom. Például,
Többértékű sav disszociációs lépéseket. Például hydrosulphuric sav disszociál lépéseket:
H2 S „H + + HS - (első szakasz)
HS - „H + + S 2- (második szakasz)
A disszociációs bázisú savak végbe főleg az első szakaszban. Ez azért van, mert az energia, amit meg kell fordított szétválasztására ionok semleges molekulák. van minimális és nagyobb lesz, ha a disszociációs minden egyes következő szakaszba.
Bázisok úgynevezett elektrolitok, amelyek disszociál az oldatban képeznek egy anion, mint hidroxid-ionok csak. Például,
NaOH ® Na + + OH -
Mnogokislotnye bázis disszociál lépésenként
Mg (OH) 2 „MgOH + + OH - (első szakasz)
MgOH + „Mg 2+ + OH - (második szakasz)
Lépcsős sav és a bázis disszociációs magyarázza a kialakulását savas és bázikus sói.
Vannak elektrolitok disszociál ugyanakkor a nagyobb és a sav. Ezek az úgynevezett amfoter.
H + + RO - "ROH" R + + OH -
Amfoter magyarázható kis különbség kötés erőssége az R-H és O-H.
Azáltal amfoter elektrolitok közé tartoznak a víz, hidroxidok cink, alumínium, króm (III), ón (II, IV), ólom (II, IV), és mások.
A disszociációs amfoter-hidroxid, mint például Sn (OH) 2. fejezhető ki az egyenlet:
2H + + SnO2 2- "Sn (OH) 2" Sn 2+ + 2OH -
+2H2 O ¯ alaptulajdonságait
Sók úgynevezett elektrolitok, hogy kationokat képezni upon disszociációs fémek vagy komplex kationok és anionok a savas maradékok, vagy komplex anionok.
Átlagos sók, oldható vízben, disszociálnak gyakorlatilag teljesen:
A savas sók disszociálnak lépések, így például:
NaHCO3 „Na + + HCO3 - (első szakasz)
Anionjai savas sókat ezt követően disszociál enyhén:
HCO3 - „H + + CO3 2- (második szakasz)
Disszociációja a bázisos só lehet alábbi egyenlet fejezi ki:
CuOHCl „CuOH + + Cl - (az első lépés)
CuOH + „Cu +2 + OH - (második szakasz)
Bázikus sók kationjai a második szakasz disszociáljuk, hogy egy kis mértékben.
Kettős sói - elektrolitok, hogy upon disszociációs formájában két típusú fém kationok. Például:
Komplex só - ez elektrolitok disszociál két típusú ionok keletkeznek: egyszerű és összetett. Például:
A mennyiségi jellemzője, elektrolitos disszociáció disszociációfok egy. egyenlő az arány a molekulák száma bomlott ionok (n), a teljes száma oldott molekulák (N)
A disszociációs mértéke százalékban fejezzük egységek vagy alkatrészek.
Szerint a disszociációs mértéke minden erős elektrolitok vannak osztva (a> 30%), gyenge (egy<3%) и средней силы (a - 3-30%).
Erős elektrolitok teljesen disszociál ionokra, amikor vízben feloldjuk. Ezek közé tartoznak: