A kapcsolat a különféle osztályokba tartozó szervetlen vegyületek

A kapcsolat a különféle osztályokba tartozó szervetlen vegyületek

Elem között szervetlen anyagok (egyszerű és összetett), van egy genetikai kapcsolat, szerint a kémiai tulajdonságai. Alapján az egyszerű anyagok, elő-oxidok, hidroxidok, sók. A szekvencia az ilyen transzformációk leírható két rendszer:

bázikus fém-oxid → → → bázis sója,

sav nemfémes oxid → → →-só,

Természetesen ezek a programok nem tükrözik a teljes mélységében a sokrétű és szervetlen anyagok kapcsolatokat. Egyrészt, akkor nem kell érteni, oly módon, hogy az egymást követő anyag közvetlenül is előállíthatjuk a fenti. Így, a legtöbb esetben nem lehetséges egy lépésben kapjuk a bázis a bázikus oxid. Másrészt, több komplex vegyületek állíthatók elő egyszerű, megkerülve egy vagy két lépésben a fent említett rendszerek, például fém, kölcsönhatásban savval sóját kapjuk. Meg kell jegyezni, hogy a formáció nemcsak összetettebb anyagok kevésbé bonyolult, hanem fordítva.

Különböző módszerek előállítására oxidok, bázisok, sók, savak széles körben használják a laboratóriumi gyakorlatban, és a vegyiparban.

Előállítása savak (kénsav, sósav, salétromsav, foszforsav) sók (különösen műtrágyák - ammónia és kálium-nitrát, szuperfoszfát, ammónium-foszfát), oxidok (például CaO, égetett mész) és számos más szervetlen vegyületek igen nagy gazdasági jelentőségű.

Kiválasztása racionális előállítására irányuló módszereket egy anyag, jellemzően egy könnyen beszerezhető nyersanyag (a természetben előforduló vagy a kereskedelemben kapható).

Kvalitatív reakciót szervetlen

Identity (meghatározások) az érintett anyagok az analitikai kémiában. Használt anyagok meghatározására jellemző (vagy minőségére) a reakció.

A legtöbb minőségi reakciók szervetlen kémia - jelentése az ion reakció.

Ahhoz, hogy meghatározzuk a sav jelenlétében, vagy lúgos vizes oldatban használható az indikátor. A feleslegben lévő hidrogén kationok H + (H 3 O +), azaz savas közegben, lila és narancssárga lakmusz metilnarancs hogy piros. A feleslegben-hidroxid-ionok OH -. azaz lúgos közegben, lila Lakmusz hogy egy kék szín, narancs metilnarancs - sárga és színtelen fenolftalein - bíbor.

Kvalitatív reakció szulfátion SO 4 2- a kicsapási reakció BaSO 4. oldhatatlan savak. Ezért, hogy meghatározza a kénsav, az oldható szulfát és a hidrogénszulfátokat használt reagenst tartalmazó bárium-ionok Ba 2+. így például bárium-klorid BaCl 2. jelzi a reakció a veszteség a p istallicheskogo fehér csapadékot BaSO 4. oldhatatlan savak:

Ahhoz, hogy meghatározzuk a klorid-ion Cl - (hidrogén-klorid és oldható kloridok) reagens alkalmazásával ezüstionokat tartalmazó Ag +. így például ezüst-nitrát AgNO 3. jelzése veszteség reakció túró fehér AgCl, oldhatatlan savak:

HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO 3

Cl - + Ag + = AgCl ↓

Annak meghatározására, hidrogén-bromid és hidrogén-jodid, ezek sói: -bromidok és -jodidok is alkalmazható reagens ezüstionokat tartalmazó Ag + (AgNO 3). Abban az esetben, a bromidok, a formáció a túró világossárga AgBr, és abban az esetben, jodid - aludttej intenzíven sárga AgJ. Mindkét üledék nem oldódnak savakban:

HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3

Br - + Ag + = AgBr ↓

I - + Ag + = AgI ↓

-bromidok és -jodidok is meghatározható a perklórsav vízben (vizes klór oldat). Cl 2 oxidálja bromid és jodid ionok a megfelelő halogén, ahol van egy barna színű vizes oldatban:

A felszabadult jódot könnyen megkülönböztethetők a tipikus brómatom reakció útján a keményítő oldat, amely I általános képletű vegyülettel 2 formák sötétkék színű.

Sói szénsav - karbonátok és hidrogén-karbonátok - lehet ismerni egy erős savval, mint például sósav HCI. Jelzi a reakció gyors kiválasztását ( „forráspont”) a szén-dioxid:

Oldható sói foszforsav - foszfátok - lehet felismerni egy reagenssel ezüstionokat tartalmazó Ag + (AgNO 3). Erre utal elvesztése reakció sárga csapadék Ag 3PO 4. feloldunk feleslegben salétromsav vagy a foszforsav:

Detektálásához szilikát SiO 3 2- ionok a vizsgálati oldat, bármilyen erős sav. Gél képződik (zselatinszerű csapadék) lényegében H 2 SiO 3 oldhatatlan kovasav.

A nitrát-ionok NO 3 - nem kapnak kicsapással bármelyik kationok, így ionos reakció kimutatására NO 3 - nem kell alkalmazni. Kimutatására a salétromsav sói salétromsav sói (nitrátok) oldatban alkalmazásával reakciót szerves vegyületek (például difenil-amin). Szilárd nitrátok könnyen detektálható hatása alatt koncentrált H 2SO 4-réz. Tehát van egy elmozdulása illékony salétromsav és kölcsönhatása a réz, képződése kíséri NO 2 gáz a barna szín:

Nagyon gyors kimutatására szolgáló módszer nitrát (nitrátok alkáli- és alkáliföldfémek, ammónium) van azon a tényen alapul, hogy azok termelnek oxigént izzítási (gyújtás NH 4 NO 3 van allokálva N 2 O, amely szintén egy erős oxidálószer). Crystals Az anyag került a forró parázs. Ebben az esetben, vannak bizonyos vaku:

Szulfidion S 2- oldhatatlan formák sok sók (szulfidok) egy jellegzetes színe, így könnyen felismerni elhanyagolható koncentráció S 2-. Reakció-nitrátot gyakran alkalmazzák (vagy acetát) ólom, amelynek eredményeként csapadék fekete PBS:

S 2+ Pb 2+ = PbS ↓

ammóniumsók lúggal felismerni. A jel a reakcióelegyet a gázfejlődés (növekvő hevítve) egy éles szaga - ammónia NH3.

A felszabadult ammóniát lehet meghatározni egy jellegzetes, átható szaggal, vagy egy nedves indikátor papír, például, megnedvesített lakmusz oldatot. Az intézkedés alapján ammónia lakmuszpapír kék színűre változik, mert érzékeli hidroxid ionok:

Sok kvalitatív reakciók alapulnak a kialakulását egy világos színű komplex ionok. Így, Fe2 + ionok detektáltuk hexacianoferrát (III) kálium (vörösvérsejt-só) K 3 [Fe (CN) 6]. Ez képezi turnbuleva kék KFE [Fe (CN) 6] (kolloid oldat intenzíven kék szín):

Kimutatására az ionok Fe 3+ alkalmazunk a reakciót a komplex vegyülettel - ferrát (II) kálium-(ferrocianid) K 4 [Fe (CN) 6], a formáció a berlini kék KFE [Fe (CN) 6]:

Nagyon érzékeny (vagyis, hogy meghatározzuk a következő ionok) kvalitatív reakció kialakulását egy Fe 3+ vas tiocianát (III) - komplex vegyület, amely egy kation Fe 3+ és tiocianát ionokat (tiocianát ionok) CNS -. élénkvörös-barna ( „vérvörös”) színes. Egyszerűsített reakcióegyenlet van írva a következő: