Acid elektrolitok - elektrolitok - kémia - univerzális hivatkozási
ACID elektrolitok
Tulajdonságok savakat három csoportra oszthatók.
Az első csoportba a közös tulajdonságok miatt a savak jelenlétében a saját megoldások hidrogén ionok. Ez - színváltozás mutatók, íz, kölcsönhatás fémek állt az elektrokémiai sorban a fémek maradt hidrogén, az alapvető oxidokat, valamint alkálifém bázisok.
Itt vannak a kapcsolódó kondenzált ionos egyenlet:
bázikus oxidok
oldhatatlan bázisokkal
A második csoport tartalmazhat reakciók okozta a tulajdonságait a anionok. Ez a - sav az egyes reakció. Mert ezek a savak meg tudja különböztetni őket. Sok ilyen reakciók, amelyek rosszul oldódó, néha sót festve.
Például, a kénsav H 2SO 4 - reagáltatjuk oldatok bárium vegyületek (-hidroxid, só):
sósav HC l - ezt a reakciót arґentumu oldataival sók, például, A 3 GNO.
karbonát savas H2 O C 3 - oldatok kalcium vegyületek:
A harmadik csoportba a reakció, az áramlási tulajdonságok miatt a tényleges molekulák savak, mint például a sav erőssége, vízoldhatósága, erőt molekulák könnyedség. Íme néhány példa.
Erős sav elmozdít egy gyengébb sója:
A reakciót, mert egy gyenge elektrolit által képezett H3 O 4 F.
Neletka sav kiszorítja illékony: