Az oldatok koncentrációja
A koncentrációkat az oldatokat általában kifejezett tömege (súlya) és a térfogat (folyadékok) százalékos in mól vagy Gram-ekvivalens egységben foglalt oldat térfogata, és a titert és molal.
Koncentrációk közelítő megoldások túlnyomórészt súlyszázalékban kifejezve; pontos - mólokban, grammonként-ekvivalens tartalmazott 1 liter oldat, vagy a titer.
Így, ha mondjuk, például vett 10% NaCl sóoldat, ami azt jelenti, hogy 100 g olyan oldatot (és nem a 100 ml) tartalmaz 10 g sót és 90 g vízzel.
Amikor egy adott koncentrációja az oldat, súlyszázalékban kifejezve (például 25% -os NaCI-oldat), és szeretné, hogy annyira a megoldás, hogy egy bizonyos mennyiségű oldott anyag rendelkezik (például, 5 g nátrium-klorid), szükséges, hogy a az oldat tömegére vonatkoztatva (azaz a . e. 20 g).
Megmutatjuk, hogy lesz, ha nem veszi 20 g oldat és 20 ml. A sűrűsége a 25% NaCl-oldattal egyenlő 1.203 g / ml. Ezért, figyelembe 20 ml ilyen oldat, veszünk 20 * 1.203 = 24,06 g belőle. Ez a megoldás tartalmaz olyan mennyiségben, nem 5 g nátrium-kloridot, és a
Ha a sűrűsége a megoldás ismert, akkor, mint már említettük, sokkal kényelmesebb, hogy a térfogatát, és nem tömeg. Kapunk térfogatmennyiséggel esetünkben:
Ez főként a koncentrált oldatok; abban az esetben, híg (kevesebb, mint 1%), a kapott hiba kicsi és elhanyagolható.
oldat koncentrációja, kifejezett mol tartalmazott 1 liter oldat (de nem az 1 liter oldószert!) nevezzük molaritással. Egy oldatot, amely 1 ul 1 mol, az oldott anyag, vagy egyszerűen csak az úgynevezett moláris moláris. Mol (mól) az anyag az úgynevezett molekulatömegétől, grammban kifejezve; 0,001 millimol mol hívást, ezt az értéket használjuk, hogy kifejezzék a koncentrációk az egyes tanulmányok.
Példa. Mól kénsav 98.08 g, mólos így tartalmaznia kell az összeg 1 liter oldatot (de nem az 1 liter vízben).
Ha a koncentráció számában kifejezve Gram-ekvivalens tartalmazott 1 liter oldat, a koncentrációja az ilyen expressziós nevezik normális. Egy oldatot, amely 1 liter per gramm-ekvivalens anyag, az úgynevezett odnonormalnym vagy gyakran egyszerűen a szokásos módon.
Gram-megfelelője az anyag olyan mennyiségű, hogy, grammban kifejezve, amely kapcsolódik ebben a reakcióban, kiszorítja, vagy egyenértékű 1,008 g hidrogén-(m. E. 1 g-atom). Gram-megfelelője egy és ugyanazon anyag is lehet különböző értéke attól a kémiai reakcióban, amelyben az anyag részt vesz.
Gram egyenértékű E szubsztitúciós reakciókat kiszámítani, hogy a molekulatömeg a a sav bázicitása vagy ebből leszármaztatható sóval, bázisokkal savasság vagy redox reakciók - az elektronok száma elhaladó N:
Mivel a normál bolshiystva megoldásokat analitikai célokra, és munkálatok túl tömény, még gyakrabban készített híg oldatok (seminormal, decinormal és t. D.). Amikor feljegyzések azt mutatják, a normalitás orosz levél n. vagy a latin betű N; mielőtt a levél kijelölése fel a számokat jelzi, hogy mennyi gramm egyenértékű (vagy hány gramm-ekvivalens) vettünk a főzéshez. 1 liter oldat. Így, seminormal jelöljük 0,5 n. decinormal 0,1. és t. d.
Úgynevezett molalitás megoldások úgy állítunk elő, egy (vagy részei) 1 mol anyag kg oldószerben. Például, a készítmény odnomolyal--os nátrium-klorid 58,457 g sót 1 kg vízben, így a víz tömegét tekintve, hogy a mennyiségi adatok. Meg kell jegyezni, hogy a készítmény a molalitás megoldások pontosan számítási per 1 kg oldószerben, és az oldatot nem, mint abban az esetben vagy normál moláris megoldásokat.
Térfogati érdeke, hogy a felhasznált koncentráció csak akkor, ha összekeverjük a kölcsönösen oldható folyadékok. Ez a táblázat mutatja, csak az alapvető, a legfontosabb expresszálására szolgáló módszer koncentráció. Ha speciális vizsgálatok is lehet használni, és más egységek kifejezésére anyag tartalmat a.