Egy elektrolitos disszociáció sók, savak

Home | Rólunk | visszacsatolás

Bázisokkal és savakkal tartalmaznak oxigén kötés R-OH, ahol R - atomja vagy atomokkal, amelyekhez kapcsolódnak más csoportok (például NH 4 +, CH 3 COO -).

Megkülönböztetése bázikus és savas disszociációs típusa:

ROH «R + + OH - (disszociációs mag típusú);

Hor «H + + RO - (savas disszociációs típus).

Amikor elektrolitos disszociáció fordul felszámolható a kapcsolat a legnagyobb mértékű iontartalma. Minél nagyobb a különbség a relatív electronegativities (OEO) elemek kötés képzésére, annál erősebb a kötés polarizált, azaz a annál inkább van iontartalma, és annál könnyebben disszociált. Például, a vegyület nátrium-hidroxid-különbség OEO oxigén és nátrium (DOEOO-Na) van:

A különbség OEO oxigén és hidrogén (DOEOO-H) van:

Iontartalma kommunikációs Na-O nagyobb, mint az O-H. Ezért NaOH disszociál az alapvető típusát és egy tipikus bázis: NaOH = Na + + OH -.

Összefüggésben HCIO4:

Cl-O foka iontartalma a kötés kevesebb, mint az O-H. Vegyület HCIO dissotsiiruetpo sav típusú, és jellemző a sav: HCIO4 = H + + ClO4 -.

Ha a mértéke iontartalma O-R és O-H összehasonlítható nagyságú, az elektrolitok mutatnak tulajdonságait és savak és bázisok, azaz kettős jelleget disszociációs. Egy semleges környezetben egy ilyen komplex elektrolitok egyensúlyát:

Bázisok (hidroxidok) abból a szempontból az elektrolitos disszociáció az úgynevezett elektrolitok képező anionokat, mint csak anionok hidroxil-OH -. Például:

A bázisok többértékű fémek disszociálnak lépésenként, és így az ilyen hidroxidok lesz több disszociációs konstansok.

Például: Ba (OH) 2 «BaOH + + OH - (1. fázis)

VaON + „Ba 2+ + OH - (2. fázis).

Savak, abból a szempontból elektrolitos disszociáció, az úgynevezett elektrolitok, hogy alkotnak, mint csak kationok hidrogén kationok H +. Például:

Többértékű sav gyenge disszociál lépésenként. Például: H3 PO4 «H + + H2 PO 4 - (1. fázis)

Mindig K1> K2> K3. azaz több-bázisú sav disszociációs az első szakaszban úgy viselkedik, mint egy erősebb sav, mint a második és a harmadik.

Amfoter elektrolitok abból a szempontból elektrolitos disszociáció részt vevő komplex ionos egyensúlyok vannak kialakítva és a hidrogén kationok és hidroxil anionok, azaz. amfoter elektrolitok vizes oldatban természetétől függően a közeg disszociálnak mind a bázis típusától, valamint a sav típusára.

Például, cink-hidroxid disszociál savas környezetében a bázis típusa:

Zn (OH) 2 «ZnOH + + OH -« Zn 2+ + 2OH -,

és a lúgos környezetben - a sav típusa:

Azáltal amfoter elektrolitok közé tartoznak a cink-hidroxid Zn (OH) 2; ólom-hidroxid-Pb (OH) 2; ón-hidroxid Sn (OH) 2; alumínium-hidroxid Al (OH) 3; króm-hidroxid Cr (OH) 3 és mások.

Sók abból a szempontból elektrolitos disszociáció, úgynevezett elektrolitok, amelyek disszociál alkotnak fémkationok (vagy ammónium-NH4 +) és anionjai savmaradék.

A savak sói (sav a tökéletlen szubsztitúció a hidrogénatomok fém) disszociálnak a lépéseket. Például:

A bázikus sók (a tökéletlen helyettesítési hidroxilcsoportjainak a bázist a sav maradék) szintén disszociál a következő lépéseket:

Mg (OH) Cl = Mg (OH) + + Cl - (1. fázis)

Mg (OH) + «Mg 2+ + OH - (2. fázis).