Ezüst-klorid - tudja, hogyan

Ezüst-klorid (AgCI)

Tulajdonságok - fehér port sötétíti a fény bekapcsol szürke. Ez elolvad melegítjük egyre sárga - barna. további melegítés forralás nélkül bomlás. Nem oldódik vízben, és nem kristályos hidrátokat képeznek. C. tömény ammónia-hidrát. amely egy komplex vegyület.

Olvadáspont: -455 ° C

Forráspont - 1554 ° C-on

Állapot - Szilárd

Móltömeg - 143,32g / mol

Megközelítés. Reakciója az oldható ezüstsó sósavval.

AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO3

Reakciója az oldható sók a klorid sók.

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

Ezüst-szulfid melegítésével nátrium-kloridot oxigénnel 600 ° C-os fűtési.

Ag 2 S + 2NaCl + 2O 2 → 2 AgCl + Na 2SO 4

Reakciója ezüst-klorid.

Ezüst-klorid van gyenge tulajdonságai és fotolízissel bomlik lassan fény egy egyszerű anyag ezüst és a klór.

2 AgCl → 2Ag + Cl 2

Feletti hőmérsékleten 450 ° C-on jelenlétében alkálifém elbomlik, hogy egy egyszerű anyag ezüst. alkálifém-klorid és oxigén.

4AgCl + = 4KON 4KSl + 4AG + O 2 + 2H 2O

Fűtési hőmérséklet fölé 850 ° C-on termelését eredményezi szabad ezüst anyag. nátrium-klorid. szén-dioxid és oxigén.

4AgCl + 2Na 2CO 3, = 4AG + 4NaCl + 2CO 2 + O 2

Melegítő nátrium-klorid és bárium-oxid feletti hőmérsékleten 330 ° C-on vezet a szabad ezüst-klorid, bárium-és oxigén.

4AgCl + 2BaO = 2BaCl 2 + 4AG + O 2

Hidrogén-peroxiddal reagáltatva. kálium-hidroxid (híg.) jutunk szabad anyag ezüst. kálium-klorid és az oxigén.

2 AgCl + H O 2 2 + 2KOH = 2Ag + 2KCl + O 2 + 2H 2O

Mivel a nátrium-szulfid, nátrium-melegítés. Ez kapott ezüst-szulfid és nátrium-klorid.