Egy elektrolitos disszociáció 1

A lecke, amit meg fogja vizsgálni a témát a „elektrolitos disszociáció. ioncserélő reakció. " Tekintsük a elektrolitos disszociáció elméletének, és megismerkedhetnek a meghatározása elektrolitok. Ismeri a fizikai és kémiai elmélet megoldásokat. Úgy véljük, a fény az elektrolitos disszociáció elméletének meghatározása bázisok, savak és sók, valamint megtanulják, hogyan kell összeállítani az egyenletek az ioncserélő reakciók, és ismerje meg a feltételek az visszafordulni.

Tárgy: megoldások, valamint azok koncentrációja, diszperziós rendszerek, elektrolitos disszociáció

Lecke: elektrolitos disszociáció. ioncserélő reakciót

1. Fizikai és kémiai elmélet megoldások

A hajnal a tanulmány az elektromos jelenségek, a tudósok észrevették, hogy a jelenlegi végezhető nem csak fém, hanem megoldásokat. De nem minden. Így, vizes oldatai asztali sót és más sóoldatok erős savak és lúgok jó vezetőképes. Ecetsav, szén-dioxid és kén-dioxid végezzük ez sokkal rosszabb. De a megoldás az alkohol, a cukor és a legtöbb egyéb szerves vegyületek nem áramvezetésre.

Az elektromos áram - irányul mozgása szabadon töltött részecskék. A fémek, mint mozgást végzi viszonylag szabad elektronokat az elektron gáz. De nem csak a fém tud végezni, elektromos áram.

Az elektrolitok - olyan anyagok, oldatok vagy olvadékok, amelyek vezetik az elektromos áramot.

Nonelectrolytes - az anyag megolvad vagy oldatok, amelyek nem folytatnak az elektromos áramot.

Hogy leírja néhány vezetőképesség megoldásokat kell érteni, hogy egy ilyen megoldás. Végére a XIX században két fő elmélet megoldások:

· Fizikai. Ezen elmélet szerint, az oldatot - ez tisztán mechanikus komponensek keverékét, és nincs interakció a részecskék között ott van. Ő jó jellemvonások elektrolitok, de nehézségekbe ütközött a leírását elektrolit oldatok.

· Kémiai. Ezen elmélet szerint, amikor feloldjuk egy kémiai reakció következik közötti oldott anyag és az oldószer. Ezt támasztja alá a jelenléte a termikus hatás oldódás alatt és színváltozás. Például úgy, hogy feloldjuk a fehér, vízmentes réz-szulfát képződik telített kék oldatot.

Az igazság kiderült, hogy a két szélső pont. Nevezetesen, az oldatban áramlások és a kémiai és fizikai folyamat.

Ábra. 1. Svante Arrhenius

1887-ben, a svéd fizikai - kémikus Svante Arrhenius (. 1. ábra) vizsgálatával elektromos vezetőképesség vizes oldatok azt javasolta, hogy az anyag, az ilyen oldatokban elbomlanak töltött részecskék - ionok, amely lehet mozgatni az elektródok - negatív töltésű katód és a pozitív töltésű anód.

Ez az oka annak, hogy az elektromos áram megoldásokat. Ezt a folyamatot nevezik elektrolitos disszociáció (szó szerinti fordítás - hasító bomlás hatása alatt a villamos energia). Ez a név is utal, hogy a disszociáció megy végbe hatása alatt az elektromos áram. További vizsgálatok kimutatták, hogy ez nem így van: az ionok az egyetlen töltéshordozók oldatban, és ott függetlenül az aktuális áthalad a megoldás, vagy sem. Az aktív részvétel Svante Arreniusa fogalmazott a elektrolitos disszociáció elméletének, amely gyakran nevezik tiszteletére a tudós. Az alapötlet ez az elmélet, hogy az elektrolitok az oldószer által spontán disszociál ionokra. Éppen ezek a töltéshordozók ionok, és ezek felelősek a villamos vezetőképesség az oldat.

2. A főbb rendelkezéseit, a elektrolitos disszociáció elméletének

1. Elektrolitok oldatban hatása alatt az oldószer a ionok spontán. Ezt a folyamatot nevezik elektrolitos disszociáció. Disszociációja is történhet megolvasztjuk a szilárd elektrolit.

2. Jonah különböznek atomok összetételét és tulajdonságait. A vizes oldat, ionok hidratált állapotban. Ionok hidratált állapotban van tulajdonságai eltérnek az ionokat gáznemű halmazállapot. Ennek magyarázata a következő: az ionos vegyületek kezdetben jelen kationok és anionok. Amikor oldott vízmolekula kezd megközelíteni a töltött ionok: pozitív pólus - a negatív ion, a negatív pólus - a pozitív. Jonah úgynevezett hidratált (ábra. 2).

3. Az oldatok vagy megolvad elektrolit ionok mozognak kaotikusan, de amikor az elektromos áram az ionok mozognak irányítottan: kationok - a katód, a anionok - az anód.

3. A bázisok, savas sók fényében az elmélet elektrolitos disszociáció

Tekintettel az elektrolitos disszociáció elméletének adható bizonyos bázisok, savak és sók, mint az elektrolit.

Bázisok - egy elektrolit, mint a disszociációja következtében vizes oldatban képező csak egy típusú anionok: hidroxid anion: OH-.

NaOH ↔ Na + + OH-

A disszociációs bázisok tartalmazó több hidroxilcsoportot zajlik lépésenkénti:

Ba (OH) 2↔ Ba (OH) + + OH- első szakaszban

Ba (OH) + ↔ Ba2 + + 2OH- második szakaszban

Ba (OH) 2↔ Ba2 + + 2 OH- általános egyenlet

Acid - ez elektrolitok, ennek eredményeként a disszociációs vizes oldatban képező csak egy kation típust: H +. A hidrogén-ion az úgynevezett hidratált proton és jelentésük H3O +, de az egyszerűség kedvéért feljegyezzük H +.

HNO3↔ H + + NO3

Többértékű sav disszociációs lépéseket:

H3PO4↔ H + + H2PO4- első szakaszban

H2PO4- ↔ H + + HPO42- második szakaszban

HPO42-↔ H + + PO43- harmadik szakaszban

H3PO4↔ 3H + + PO43-általános egyenlet

A sók - ez az elektrolitok disszociálnak vizes oldatok a fém kationok és anionok a sav rész.

Na2SO4 ↔ 2Na + + SO42

Közepes só - ez elektrolitok disszociálnak vizes oldatok a fém kationok, vagy ammónium-kationok és anionok a sav rész.

Bázikus sók - az elektrolitok disszociálnak vizes oldatokban a fém kationok és a hidroxid azok az anionok, a savas maradékot.

Acid sók - van elektrolitok disszociálnak vizes oldatokban a fém kationok, hidrogén és kationok a sav maradék anionok.

Kettős sói - az elektrolitok disszociálnak vizes oldatokban számos fém kationok és anionok a sav rész.

KAl (SO4) 2↔ K + + Al3 + + 2SO42

Vegyes só - ez elektrolitok disszociálnak vizes oldatok a fém kationok és anionok több-maradékok

4. Erős és gyenge elektrolitok

Elektrolitos disszociáció bizonyos mértékig - a folyamat visszafordítható. De feloldásával néhány vegyület disszociációs egyensúlyi nagyrészt felé tolódik disszociált formában. Oldatokban elektrolitok, például disszociáció fordul elő ez szinte visszafordíthatatlan. Ezért, amikor az írás, az ilyen anyagok disszociációs egyenletek írásos vagy egyenlő jel, vagy egyenes nyíl, jelezve, hogy a reakció gyakorlatilag visszafordíthatatlan. Ezek az anyagok az úgynevezett erős elektrolitok.

Úgynevezett gyenge elektrolitok amelyben disszociációs bekövetkezik kissé. Írásakor használja jellegű reverzibilitásra. Táblázat. 1.

Számszerűsíteni az erejét elektrolit bevezette mértékben elektroliticheskoydissotsiatsii.

elektrolit erő is jellemezhetők útján kémiai egyensúlyi disszociációs állandók. ez az úgynevezett disszociációs állandó.

Befolyásoló tényezők a mértéke elektrolitos disszociáció:

· A természet a elektrolit

· Elektrolit koncentráció az oldatban

Növekvő hőmérséklettel és a hígítás az oldat növeli a mértékét elektrolitos disszociáció. Tehát, hogy értékelje az erejét az elektrolit csak összehasonlítva azonos feltételek mellett. Az elfogadott szabvány t = 180 ° C, és c = 0,1 mol / l.

Loading.

Népszerű művek

• Tájképek a dalszövegek S.Pushkina
• Elemzés Blok vers „A területen Kulikovom”
• Apa és fia a történet D. Aldridge „Az utolsó Inch”
• Élete és munkássága Goethe VI
• Döntéseket a választottbíróság. feladatok
• Tervezése vendéglátóipari tervezés étteremben. 2. rész
• A. és S. S.Pushkin A.Esenin orosz természet

• projekt Statisztika