Tárgy - 8 Savas oldatok

· Arrhenius elektrolitos disszociáció elméletének.

· A hidrolízis és sóelektrolízishez olvadékok és só megoldásokat.

· A felvétel egyenlet ioncserélő reakciók

· Határozzuk meg az oldat savasságát sav - bázis indikátorok.

· Olyan teljes körű és csökkentett ionos sók egyenlet hidrolízis.

· A terápiák a reakcióközeg sóoldatokban.

· A probléma megoldása érdekében a koncentráció megoldásokat.

8.1. Savak, bázisok és sók, mint elektrolitok

Tudjátok már, hogy a megoldások savak, bázisok és sók vezetik az elektromosságot. Ezért ezeknek az anyagoknak - elektrolitok. Mi írja le az egyenletet újra disszociációs ezen anyagok:

Figyelembe véve ezeket az egyenleteket, akkor látható, hogy mutatnak a sav tulajdonságainak való jelenlétük folytán azok oldatok hidrogén ionok. Közös tulajdonságok határozzák bázisok ionok OH (-hidroxid ion). A só Tulajdonságok - fémionok és anionok.

Most eszembe jut, hogyan használjuk fel a tanulmány atomi és molekuláris elmélet meghatározza ezeket osztályokba tartozó anyagok. Savak hívtuk komplex anyag molekulákból áll, amelyek jelentése hidrogénatom, és a savas csoportok.

Az okok hívtuk komplex anyagok molekulákból áll, amelyek fém-atomot és gidroksogrupp. Most, hogy tudjuk, hogy ezek az anyagok a vízben disszociálnak, tudunk adni ezeket az anyagokat az új definíciók.

Acids - összetett anyagokat megoldásokat, ahol nem kationok eltérő hidrogén-ionok.

Bázisok - összetett anyagokat megoldásokat, amelyek semmilyen más anionokat kivéve hidroxid - ionok.

Sók - összetett anyagokat, hogy a vízben disszociálnak képződnek fém kationok és anionok a savas maradékok.

Most fordítsuk figyelmünket a disszociációs bázisú savak. Nyilvántartásunkban disszociációs egyenlet a következő:

Meg kell jegyezni, hogy ez az egyenlet fejezi ki a teljes disszociációs folyamat. Az ilyen, savas disszociációs lépéseket:

Hasonlóképpen, lépésenként disszociál és mnogokislotnye bázis:

Attól függően, hogy a hidrogénatomok számát a több-bázisú savat szubsztituált fém, megkülönböztetni közepes és savas sók:

Amikor disszociációja savaddíciós sók az oldatban a fém kationok is megjelennek hidrogén kationok.

8.2 A disszociációs mértéke (ionizáció)

A vizes oldat, néhány elektrolitok teljesen disszociál ionokra. Egyéb elektrolitokat részlegesen disszociál ionokra. A nagy része a molekulák oldatban marad formájában nedisotsiirovannom. Oldatokban elektrolitok egyszerre van jelen, és az ionok és molekulák disszociálatlan oldott anyag. Használjuk a „mértékben elektroliticheskoydissotsiatsii” számszerűsítése a jellemzői az aránya disszociált és disszociálatlan elektrolit molekulák.

Minden egyes foka elektrolitos disszociáció az elektrolit empirikusan határozzuk meg, hogy mérjük a vezetőképesség egy vizes oldat.

A disszociációs mértéke jelöljük „OS”, a levél, és gyakran százalékban kifejezve, legalább a frakciók egységnyi. Stepenelektroliticheskoy disszociációs az aránya molekulák vannak osztva ionok és összes oldott elektrolit molekulák:

ahol n - molekulák száma a bomlott ionok; N - teljes száma oldott molekulák.

A disszociációs mértéke természetétől függően az oldószer és a természet az oldott anyag.

Egy és ugyanazon anyag ugyanazon oldószerek viselkednek, mint egy elektrolit, másokban - mint neelektrolit. Például, a molekulák kénsav H2S04 jól vízben disszociálnak, etanolban gyengébbek, és nem disszociál benzolban. Ez azért van, mert a víz az egyik poláris oldószerek, etanol - enyhén poláros, és a benzol -, nem-poláros oldószerben.

Mivel a gyakorlatban, mint oldószerben leggyakrabban használt víz, elektrolitok úgy a besorolás szerinti disszociációs mértéke a vizes oldatok.

Az ionizáció mértéke befolyásolja a típus a kémiai kötésre az elektrolitban molekulák. Elektrolitok, amelyek különböznek egymástól kémiai kötést eredményező típusú disszociálnak vizes oldatban különböző mértékben. Így elektrolitok ionos vagy erősen poláris kovalens kötések vízben disszociációs előfordul szinte teljesen. Ezek az elektrolitok nevezzük erős.

Így, erős elektrolitok - ezek az elektrolitok, amelyek esetében a disszociációs mértéke vizes oldatban 1 (100%). Az erős elektrolitok közé:

1. Szinte az összes só;

2. Acids - HClO 4, NSlO3, HN03, H2S04, HMn04, H2Cr207, HI, HBr, HC1, H2Cr04;

3. Alkáli - LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca (OH). Sr (OH) 2, Ba (OH) 2.

Savak és bázisok az erős elektrolitok erős savakkal és erős bázisokkal.

Elektrolitok egy gyengén poláros kötvények részlegesen disszociált vízben. A ionizáció mértéke mértékétől függ a polaritás a kötvények a molekulájukban. Az elektrolitok disszociál teljesen nem nevezett gyenge.

Következésképpen, gyenge elektrolitok - ezek az elektrolitok, amelyek esetében a disszociációs mértéke vizes oldatban kisebb, mint 1 (100%).

Gyenge elektrolitok közé:

1. Gyenge sav - HC10 „NSYU, HN02, N2SOe, H2Si03, H3P04, HF, H3B03 ;. CH3COOH, H2S, HCN, stb.;

2. Gyenge bázis gyengén oldódik vízben és -hidroxidok AMFO-Terni: Fe (OH) 2 Fe (OH) 3, Cu (OH) 2 Pb (OH) 2, Al (OH) 3, Cr (OH) 3;

Azt kell összekeverni a az anyag oldhatóságát tagsága az erős és gyenge elektrolitok. Például, az ezüst-klorid AgCl nagyon kis vízoldhatóságú. Azonban, az összes oldható só oldatban formájában Ag + ionok és Cl-, azonban AgCl lásd a számos erős elektrolitok.

Másrészt, például ammóniagázt NH3 nagyon jól oldódik vízben, azonban csak egy részét a NH3 molekulák vzaimodeystvut kialakítására vízzel NH4 + ionok és OH-. Ez azt jelenti, ammónium-hidroxid gyenge elektrolit.

A disszociációs mértéke gyenge elektrolitok érint több tényező.

1. A ionizáció mértéke függ az elektrolit koncentrációja az oldatban. Hígítás az oldat vezet a PO-

Vyshen disszociációs mértéke az elektrolit. Ez azért van, mert a csökkenés annak koncentrációja csökken a valószínűsége, hogy megfelel a ionok oldatban.

Növelése az elektrolit koncentrációja az oldatban csökkenti annak az ionizáció mértéke.

A gyengébb az elektrolit, annál inkább növeli a disszociációs mértéke, mint a hígító oldattal.

elektrolit-oldat hőmérséklet-változás is befolyásolja a ionizáció mértéke.

Ahogy a hőmérséklet növekszik a disszociációs mértéke az elektrolit növekszik. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a hőmérséklet növelésével az energia a molekulák növekedésével a kémiai kötés bennük csökken, amely megkönnyíti a folyamat disszociációs elektrolitok, azaz bomlanak ionok. Megfordítva, a hőmérséklet csökkentése csökkenti a ionizáció mértéke az elektrolit.

Emellett befolyásolja a disszociációs mértéke, mint ionok előállítása Valamely gyenge elektrolit.

Például, ha egy oldatot ecetsav nátrium-acetát túlfeszültség CH3COONa, azaz növeli a koncentráció-acetát - ion egyensúlyi reverzibilis ecetsav disszociációs szerinti eljárás, Le Chatelier-elv balra tolódik. Ezért, a disszociációs mértéke ecetsav csökken.

8.3. Disszociációja vizet. pH

A víz, mint egy gyenge elektrolit enyhén disszociál ionokra H + és OH-, hogy egyensúlyban vannak nedissotsiirovannymk molekulákkal;

Hogyan. látható az egyenlet a disszociációs víz, a koncentráció-iont | H +] és [OH -] azonosak. Kísérletek kimutatták, hogy az 1 liter vízben szobahőmérsékleten (22 ° C) 10 csak mennek keresztül disszociációs

7 mól, és ezáltal egy 10 „7 mol / l H - és a 10 7 mól / l OH + ionok.

A terméket a koncentrációjú hidrogén-ionok és a hidro-ksid isnov e-víz úgynevezett ionos terméket vízzel (jelöljük K () egy bizonyos hőmérsékleten Ap - állandó számszerű érték a 22 „C-on egyenlő] 0”.:.

Állandóságát a termék [H +] és [OH ^ azt jelenti, hogy bármilyen vizes oldat vagy hidrogénion koncentráció vagy koncentrációs gidrokisid ionok nem nullával egyenlő. Más szavakkal, bármilyen vizes savval, bázissal vagy só tartalmaz, mint H + ionok és a hidroxid-ionok OH „”. Valóban a tiszta vizet [H +] = [OH ""] = 10 „7 mol. Ha hozzáadjuk a savat, az ionok [N1 '] nagyobb lesz, mint 10" 7. A [OH'] kevesebb, mint 10 7 mol / l. Ezzel szemben, ha az alkáli vízhez adjuk, majd a [H +] kisebb lesz, mint 10 -7. és [OH] nagyobb, mint 10 -7 mol / l.

A állandóságának a termék [H „] és [OH], ebből következik, hogy koncentrációjának növelésével egy ion ki a vízből megfelelően lecsökken koncentrációja a más ionok. Ez lehetővé teszi, hogy koncentrációjának kiszámításához ionok H4, ha tudjuk, hogy a koncentráció a hidroxidion OH”, és fordítva. Például, ha egy vizes oldatban [H] = 103 mol / l, [OH

Így, a savasságot és a lúgosság az oldat koncentrációja kifejezhető az akár H4 ionokkal vagy OH-ionok. „A gyakorlatban, az első módszer. Ezután a savas oldatot a [H] 10> 7 és az alap [H] <Ю"7 моль/л.

Annak elkerülése érdekében, a kapcsolatos hátrányok a számok használatát negatív kitevőket, a hidrogénion-koncentráció általában kifejezve a pH-értéket, és Jele pH (olvasni „pH”). PH-úgynevezett negatív logaritmusa hidrogénion-koncentráció:

ahol [H4] hidrogénatom kontsentratsiyaionov mol / l.

A koncepció a pH-érték már belépett a dán kémikus Sorensen 1909 g. „P” betű - kezdeti dán szó POTENS - matematikai fokozat, a H betű - hidrogén szimbólum. A oldatok pH-ját reakció jellemzői a következők: pH = 7 semleges, savas pH <7, щелочная рН> 7. Vizuálisan közötti kapcsolat a hidrogénionok koncentrációját, a pH-érték és a reakcióelegyet lehet kifejezni egy diagram. látható az ábrából, hogy minél alacsonyabb a pH, annál nagyobb a koncentrációja H + ionok, azaz. e magasabb savasság .; és fordítva minél nagyobb a pH, annál kisebb a koncentrációja ionok H4, t. e. nagyobb lúgosság.

Vkachestve például a pH-oldatok és néhány olyan reakcióközeg megfelelő őket. Így, a gyomornedvben pH 1,7 (erősen savas reakció), a vizet a tőzeg pH = 4 (enyhén savas) pH = 6-esővíz (a gyengén savas) csapvíz pH = 7,5 (enyhén lúgos) a vér pH 7,4 ( lúgos jellegű) a nyálban pH 6,9 (enyhén savas) könnyek pH 7 (semleges). Attól függően, hogy a talaj pH értékét a talaj oldatot hat csoportra osztják - az erősen savas (pH 3-4), savas (pH 4-5), gyengén savas (pH 5-6), semleges (pH = 6-7), enyhén lúgos (pH = 7 -8), és végül erősen lúgos (pH = 8-9).

Különböző módszerek vannak a pH mérés. Minőségileg, a reakcióközeg pH-értéke és a vizes elektrolit oldatok határozza meg, a változó mutatók. színük egy bizonyos pH-tartományban.

Az indikátorok olyan anyagok, amelyek reverzibilisen színe megváltozik a környezettől függően oldat r. E. oldat pH-ját.

A gyakorlatban, használja lakmusz indikátor metilnarancs (metil-narancs), és fenolftalein.

A kijelző módszer összehasonlítása alapján az indikátor színe a vizsgálati oldat egy vizes színezés azt egy ismert pH.

1. Mit látsz különbséget a definíciók savak, bázisok és sók a helyzetét az atomi elektrolitos disszociáció elméletének, és?

2. Milyen anyagokat nevezzük erős elektrolitok? Hozd képleteket és az anyagok nevét.

3. Végezze el a disszociációs egyenlet a következő anyagok: a) HBr; Na2S04; b) „H3B03; NaN03 c) VaS12 ;. N2S03 összeállításánál egyenletek az energiasűrűség elektrolitok.

4. Írjuk be az egyenlet lépcsőzetesen disszociációja a következő anyagok:

H3P04 NaH2P04 KHSO. Ba (OH) 2

A dihidrogén-foszforsav-hidrogénszulfát-hidroxid

sav nátrium-kálium-bárium „Hívás a kapott ionokat.

5. A víz 100 ml 5 g. Határozza meg a tömeghányada anyagot oldatban.

6. Számítsuk ki a moláris koncentrációja az oldat, amelyben 150 ml oldatot 0,1 mol hatóanyagra vonatkoztatva.

7. 100 ml oldat 9,8 g kénsavat. Határozzuk meg a moláris koncentrációja az oldat.